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            化学选修三总结:元素周期表和元素周期律

            admin 2019-06-02 170人围观 ,发现0个评论

            化学选修三

            元素周期表和元素周期律


            1

            元素周期表的结构

            元素在周期表中的方位由原子结构决议:原子核外的能层数决议元素地点的周期,原子的价电子总数决议元素地点的族。

            (1)原子的电子层构型和周期的区化学选修三总结:元素周期表和元素周期律分

            周期是指能层(电子层)相同,依照最高能级组电子数顺次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐步削弱, 非金属性逐步增强。

            (2)原子的电子构型和族的区分

            族是指价电子数相同(外围电子排布相同),依照电子层数顺physical次添加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族在外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐步增强,非金属性逐步削弱。

            (3)原子的电子构型和元素的分区

            按电子排布可把周期表里的元素区分红 5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的称号来自按结构原理最终填入电子的能级的符号。




            2

            元素周期律

            元素的性质跟着核电荷数的递加发作周期性的递变,叫做元素周期律。元素周期律首要体现在核外电子排布、原子半径、首要化合价、金属性、非金属性、榜首电离能、电负性等的周期性改变。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

            (1)同周期、同主族元素性质的递变规则

            (2)微粒半径的比较办法

            ①同一元素:一般情况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径,阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。

            ②同周期元素(只能比较原子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径顺次减小。如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl

            ③同主族元素(比较原子和离子半径):随原子序数的增大,原子的原子半径顺次增大。如:Li<化学选修三总结:元素周期表和元素周期律Na<K<Rb<Cs,F-<Cl-<Br-<I-

            ④同电子层结构(阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构,阴化学选修三总结:元素周期表和元素周期律离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构):随核电荷数增大化学选修三总结:元素周期表和元素周期律,微粒半径顺次减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+

            (3)元素金属性强弱的判别办法

            (4)非金属性强弱的判别办法


            END


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